想必各位親早已對(duì)滴定分析法了如指掌，滴定分析法也稱容量分析法，它是化學(xué)定量分析中重要的分析方法。通過(guò)滴定操作，將一種已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測(cè)物質(zhì)溶液中，直至被測(cè)物質(zhì)剛好反應(yīng)*，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗體積和濃度計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的含量。

目前，常見(jiàn)滴定分析法主要分為四種，分別是：酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法。

四大滴定法分別是什么？

1．酸堿滴定法： 

它是以酸、堿之間質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。可用于測(cè)定酸、堿和兩性物質(zhì)。其基本反應(yīng)為：H⁺+OH^-=H₂O 如SL-SZ130 全自動(dòng)酸值測(cè)定儀，采用瑞士萬(wàn)通滴定裝置，雙高阻輸入，Windows操作系統(tǒng)。

2．配位滴定法（絡(luò)合滴定分析）: 

它是以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法?？捎糜趯?duì)金屬離子進(jìn)行測(cè)定。 

3．氧化還原滴定法 

它是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法?？捎糜趯?duì)具有氧化還原性質(zhì)的物質(zhì)或某些不具有氧化還原性質(zhì)的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，如重鉻酸鉀法測(cè)定鐵，其反應(yīng)如下： 

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

4．沉淀滴定法 

它是以沉淀生成反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法?？捎糜趯?duì)Ag+、CN-、SCN-及類(lèi)鹵素等離子進(jìn)行測(cè)定，如銀量法，其反應(yīng)如下：Ag⁺+Cl^-=AgCl 

四大滴定法的異同點(diǎn)

 （一）共同點(diǎn)：

1.他們都是以消耗計(jì)算量的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)測(cè)定被測(cè)物質(zhì)含量的。

2.隨著滴定劑的加入，被滴定物質(zhì)的濃度在計(jì)量點(diǎn)附近會(huì)有突變（突躍），可以用這一突變，或通過(guò)這一突變導(dǎo)致指示劑的變色來(lái)制定滴定終點(diǎn)。

3.滴定分析終點(diǎn)誤差的定義都可以表示為Et={【（c_V）T-（c_V）X】/（c_V）X}*100%。

4.由于歷史問(wèn)題四者使用的常數(shù)不同，若都用滴定常數(shù)Kt，可使四種滴定數(shù)學(xué)處理趨于一致。

（二）不同點(diǎn)：

1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定產(chǎn)物為水，從滴定未開(kāi)始到滴定結(jié)束H₂O一直是一個(gè)常數(shù)，約為55.5mol/L。

2.沉淀滴定有異相生成隨著滴定的進(jìn)行，一旦有沉淀生成他的活度就被制定為1，并且保持不變。

3.絡(luò)合滴定產(chǎn)物ML的濃度在滴定過(guò)程中是一變量開(kāi)始時(shí)為0，隨著滴定的進(jìn)行，ML的濃度近線性的增大，直至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。

4.zui簡(jiǎn)單的氧化還原反映的滴定產(chǎn)物有兩種，他們?cè)诘味ㄟ^(guò)程中的濃度變化與絡(luò)合滴定產(chǎn)物ML相似。所以從這一意義上，可把滴定分析分為兩種，一種是滴定產(chǎn)物的濃度為常量的，如強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定、沉淀滴定；一種是產(chǎn)物為變量的，如絡(luò)合和氧化還原滴定。 

四大滴定法的指示劑比較與總結(jié)

指示劑在分析滴定中是一支神奇的“魔棒”他指示著我們實(shí)驗(yàn)的進(jìn)程，以便使我們知道什么時(shí)候開(kāi)始以及什么時(shí)候結(jié)束。

酸堿指示劑：一些有機(jī)弱酸或弱堿，它們的酸式或堿式具有不同的顏色。

金屬指示劑：與酸堿指示劑不同，它不是以指示溶液中H⁺的濃度變化確定終點(diǎn)，而是以指示溶液中金屬離子的濃度變化確定終點(diǎn)。

氧化還原指示劑：一些有機(jī)物隨氧化還原電位變化而改變顏色，從而達(dá)到指示終點(diǎn)的目的。

吸附指示劑：它是沉淀指示劑中的一類(lèi)特殊指示劑。

（1）酸堿指示劑

（2）金屬指示劑

 鉻黑T是個(gè)二元弱酸，以H₂In^-表示。隨著溶液的pH值的升高，它分兩步電離，且在溶液中呈現(xiàn)出三種不同的顏色：

（3）氧化還原滴定指示劑 二苯胺磺酸鈉為例：

（4）沉淀指示劑

吸附指示劑的原理是有機(jī)物離子被沉淀吸附，這種吸附與沉淀表面的電荷密度有密切關(guān)系。一旦被吸附，通過(guò)沉淀上的電荷與指示劑的電子系統(tǒng)互相作用，指示劑被極化，引起電子能級(jí)的變動(dòng)，使指示劑的吸收光譜發(fā)生或大或小的變化，分散在溶液中的沉淀顆粒優(yōu)先吸附它們自己的離子，已經(jīng)證實(shí)，大多數(shù)吸附指示劑純粹依賴于共沉淀后的極化作用。

指示劑的適用條件:

1.每種酸堿指示劑都有一定的變色范圍。

2.金屬指示劑絡(luò)合物與指示劑的顏色有明顯區(qū)別，終點(diǎn)顏色變化才明顯。金屬指示劑絡(luò)合物穩(wěn)定性應(yīng)比金屬EDTA絡(luò)合物的穩(wěn)定性要低。

3.氧化還原指示劑是一種通用的指示劑，應(yīng)用比較廣泛。

4.盡量使沉淀表面積大些。

各指示劑的缺點(diǎn)與不足:

1.酸堿指示劑的變色間隔是人的目視確定的，不同的人對(duì)顏色敏感度不同，因而觀察的變色間隔也不同。

2.金屬指示劑在使用中也存在弊端：指示劑有封閉現(xiàn)象、僵化現(xiàn)象同時(shí)指示劑也會(huì)氧化變質(zhì)。

3.在不可逆氧化還原指示劑的使用中也存在缺陷：因?yàn)樗鼈兛杀贿^(guò)量的滴定劑氧化產(chǎn)生有色或無(wú)色產(chǎn)物，雖然加入過(guò)量的還原劑但此過(guò)程不會(huì)反過(guò)來(lái)，而且由于氧化劑局部濃度過(guò)高，可能導(dǎo)致顏色變化過(guò)早從而得到在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之前指示終點(diǎn)的錯(cuò)誤。再者對(duì)于被指示劑消耗的滴定劑量，一定要使用校正值。

4.吸附指示劑由于受其吸附能力的大小限制，使其應(yīng)用范圍大為縮小。

在這常見(jiàn)的四大平衡的滴定中，我們經(jīng)常要使用各種指示劑。只有對(duì)指示劑有足夠的了解，才能在實(shí)際操作過(guò)程中對(duì)指示劑做出正確的選擇與應(yīng)用。運(yùn)用過(guò)程中，要注意指示劑的適用pH范圍、溫度、離子強(qiáng)度以及指示劑是否變質(zhì)等條件。要想使實(shí)驗(yàn)的結(jié)果正確，必須以科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度注重每個(gè)細(xì)節(jié)。